卤族元素简称卤素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、金田（Ts）。卤素是典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

卤素单质的物理性质：

单质的物理性质表现出了相似性和递变性。单质的物理性质还有特殊性。溴是唯一一种常温下呈液态的非金属单质，且很容易挥发。碘易升华为紫色碘蒸气，蒸气遇冷又会凝华。碘单质遇淀粉溶液呈蓝色（化学性质），可用于碘的检验。

卤族元素的原子结构：

氟原子和氯原子结构

溴原子和碘原子结构

从上面的原子结构推测其化学性质：

卤素原子的最外层均为7个电子，都容易得到1个电子成为8个电子的稳定结构，在化合物中均表现为-1价，均有较强的非金属性，单质有较强的氧化性。

随原子序数（核电荷数）的递增，其电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。

卤素单质与氢气反应：

F2在冷暗处与氢气就可剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定；Cl2光照或点燃时与氢气爆炸或燃烧，生成HCl较稳定；Br2与氢气在加热时反应，生成HBr不如HCl稳定；I2与氢气需要不断加热才能反应，生成的HI不稳定，同时会分解。

卤素单都能与氢气化合生成卤化氢，化合价均为-1价。从F2到I2，与H2化合越来越困难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。

卤素单质间的置换反应：

卤素单质间的置换反应

振荡静置后，第一支试管溶液由无色变为橙黄色，第二支试管溶液由无色变为棕褐色，第三支试管溶液由无色变为褐色。其反应离子方程式为：

实验结论：

卤素单质均有较强的氧化性，其单质的氧化性逐渐减弱Cl2>Br2>I2。

卤素元素的非金属性逐渐减弱Cl>Br>I。

卤素元素的阴离子的还原性逐渐增强Cl-<Br-<I-。

卤素性质小结：

卤素性质有相似性，与氢气、水、金属等均可反应。

卤素单质的相似性

卤素的最高价氧化物的水化物均为强酸，HClO4、HBrO4、HIO4 。

卤素氧化物的水溶液均是无氧酸，且酸性增强，HF<HCl<HBr<HI。

卤素化合物也有相似性

卤素性质也有递变性。

卤素的递变性

卤素元素还有特殊性。

在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。

元素的非金属性强弱的比较：

1、非金属单质与氢气化合越容易，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。

如，稳定性HF>HCl>HBr>HI，则元素的非金属性：F>Cl>Br>I。

2、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

3、非金属单质间的置换反应，非金属强的单质可将非金属性弱的单质从其盐溶液中置换出来。如，

则元素的非金属性：Cl>Br。

4、根据离子的还原性强弱判断，非金属阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱。

如还原性：Cl－<I－，元素的非金属性：Cl>I。

同主族元素的递变规律：

同主族元素的递变规律

综合上述分析可知，原子结构决定了元素的性质。